zinc

Le zinc est un métal blanc, légèrement bleuâtre et brillant. Il est cassant à froid mais devient malléable et ductile entre 100 et 150°C. Dans un environnement humide, il se couvre d'une mince couche d'hydrocarbonate qui le patine et le protège contre l'oxydation.

Le mot zinc vient de l'allemand "zinke" qui signifie pointe en français. Même s'il ne représente que 0,012% de la croûte terrestre, il est présent dans l'eau, le sol et l'air ; de plus il est une composante essentielle et indispensable du corps humain. Il semblerait avoir une action positive eu égard aux phénomènes de vieillissement et participer à la régulation de la glycémie. Les besoins quotidiens moyens d'un individu se situent entre 9 et 15mg selon qu'il s'agisse d'un enfant ou d'une personne adulte.

Le zinc est, dans la nature, habituellement associé à d'autres métaux tels que le cuivre et le plomb. Les gisements de zinc sont largement répartis autour du globe. Dans ceux où il apparait en grande quantité, la proportion des impuretés dans la roche est souvent importante. Le principal minerai est la blende (ou sphalérite) qui comprend comme impuretés du plomb, du cuivre, du manganèse, du calcium, du cobalt, de l'argent, etc. Les grandes exploitations se situent notamment, au Canada (Colombie britannique), aux Etats-Unis (Utah, Colorado, Idaho), au Pérou (Cerro de Pasco) et en Australie.

Le zinc est particulièrement apprécié dans différents secteurs où ses caractéristiques tant chimiques et physiques lui permettront d'être associé à de nombreuses applications. Il bénéficie d'une réputation de "métal écologique".

Symbole chimique Numéro atomique Masse atomique Structure cristalline Densité (à 25°C) Température de fusion Température d'ébullition (760mm Hg) Dureté Vickers No Résistivité électrique (20°C) Résistance à la traction Conductibilité thermique : solide 18°C Configuration électronique Isotopes	Zn 30 65,37 Hexagonale, dihexagonale, dipyramidale 7133 kg/m³ 419°C (692,7°K) 907°C (1180°K) 2-6 ypsum 5,96.µ ohm.cm 19 daN/mm² 113 W / m.K [2,8,18]4s2 60 à 73

Le zinc n'est pas considéré comme toxique. Toutefois, lorsque de l'oxyde de zinc à peine formé est inhalé, des désordres physiologiques peuvent être observés. De ce fait, le taux maximum d'oxyde de zinc recommandé est de 5mg par m3 d'air dans les lieux de son traitement.

Origine et histoire

Des siècles avant d'être découvert sous sa forme "pure", le minerai de zinc était connu à l'état d'alliage avec le cuivre et l'étain. Il était également utilisé dans le soin des plaies ouvertes ou des douleurs oculaires. On retrouve des exemples de ces différents emplois sous le règne de l'empereur romain Augustus, qui régna de l'an vingt avant Jésus-Christ à l'an quarante après J.C.

Les premières expériences de fonte et d'extraction ont été réalisées en Chine et en Inde (1000 après JC). Toutefois, la connaissance moderne du zinc est attribuée au chimiste allemand du XVIIIème siècle : Andreas Marggraf, qui lui donna notamment son nom. Le premier procédé industriel fut inventé par le chimiste liégeois l'abbé Daniel Dony, à qui Napoléon 1er avait concédé la mine de Moresnet (dans la région de Namur), à charge pour lui de rechercher le moyen d'en extraire le minerai. La première usine de fusion de zinc à grande échelle dans le monde occidental a été construite à Bristol, en Angleterre, en 1743.